Kimia Dasar dan Bahasa Inggris

1. Dekomposisi:
• Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O
• 2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O
2. Subtitusi Tunggal:
• Cu + AgNO3 → CuNO3 + Ag
• Zn + H2S → H2 + ZnS
3. Subtitusi Ganda:
• Na 2 S + 2 HCl→ 2 NaCl + H 2 S
• HCl + NaOH → NaCl + H 2 O
4. Pembakaran
• C3H8 + 5O2 → 3CO2 + H2O
• C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O
5. Reaksi Netralisasi
• KOH + HCl → KCl + H2O
• Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

1. Reaksi sintesis (reaksi penggabungan)
•> H2(g) + Cl2(g) → 2HCl2(g)
•> S(s) + O2(g) → SO2(g)
2. Reaksi Dekomposisi (reaksi penguraian)
•> CaCO3(g ) → CaO(g) + CO2(g)
•> 2Ag2O → 4Ag + O2
3. Reaksi Substitusi Tunggal
•> CH3-CH3 + Br2 → CH3-CH2-Br + HBr
•> CH3-CH2Cl + CH3ONa → CH3-CH3-O-CH3 + NaCl
4. Reaksi Substitusi Ganda
•> NaCl + KBr → NaBr + KCl
•> HCl + NaOH
5. Reaksi Pembakaran
•> CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
•> C12H24 + 18O2 → 12CO2 + 12H2O
6. Reaksi Netralisasi
•> KOH + HCl → KCl + H2O
•> 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O→NaCl + H2O

1. Sintesis
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g
2. Dekomposisi
Satu reaktan terpecah menjadi dua atau lebih senyawa baru
a. 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
3. Reaksi Substitusi Tunggal
a. CH3-CH3 + Br2 → CH3-CH2-Br + HBr
a. CH3-CH2Cl + CH3ONa → CH3-CH3-O-CH3 + NaCl
4. Substitusi Gugus Fungsi dalam Senyawa Aromatik:
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
Dalam reaksi ini, satu atom hidrogen pada cincin benzena digantikan oleh atom bromin, membentuk bromobenzena dan asam bromhidri
5. Pembakaran Hidrogen:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)
Hidrogen gas bereaksi dengan oksigen gas untuk membentuk air.
6. Reaksi Netralisasi Asam Sulfat (H2SO4) dan Natrium Hidroksida (NaOH):
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
Asam sulfat bereaksi dengan natrium hidroksida membentuk natrium sulfat dan air.

1. reaksi sintesis air :
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
2. Dekomposisi Hidrogen Peroksida:
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
3. Substitusi Hidrogen oleh Halogen (Substitusi Radikal Bebas):
CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)
4. Substitusi Ganda Hidrogen dengan Oksigen dalam Alkena:
CH2=CH2(g) + O2(g) → CH2=CHO(g)
5. Pembakaran Bensin dalam Mesin:
2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) +18H2O(g)
6. Reaksi Netralisasi Asam Lemak dan Basa:
CH3COOH(aq) + NH3(aq) →
CH3COONH4(aq)

SINTESIS:
• N2 + 3H2 = 2NH3
• 2H2 + O2 = 2H2O
DEKOMPOSISI:
• 2KCI + 3O2 = 2KCIO3
• 2H2O + O2 = 2H2O2
SUBSTITUSI TUNGGAL:
• CH4 + CI2 = CH3CI + HCI
• Cu + AgNO3 = CuNO3 + Ag
SUBSTITUSI GANDA:
• BBaCI2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCI
• HCI + NaOH = NaCI + H2O
PEMBAKARAN:
• CO + O2 = CO2
• C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O
REAKSI NETRALISASI:
• H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
• CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O

1.Sintesis
a. 8Fe + S8 = 8FeS
b. 4Fe(S) + 302(g) = 2 FE 203(S)
2. Reaksi dekomposisi
> CaCo3 (g) —> (CaO(g) + Co2(g)
> 2Ag2O —> 4Ag + O2
3. Substitusi tunggal
• Zn + 2HCI —> Z nCI 2 + H2
4. Substitusi ganda
• C2H2 (asetilena) + 2H2 —> C2H6(etana)
5. Pembakaran
• C3H8 +502—>3CO2 + H2O
• C4H8 + 6O2—>4 CO2+4H2O
6. Netralisasi
• KoH + HCI—> KCI +H2O

1. Sintesis Glukosa:
6CO2+6H2O+energy→C6H12O6+6O2
Proses fotosintesis dalam tanaman adalah contoh sintesis biologis di mana karbon dioksida (CO2) dan air (H2O) diubah menjadi glukosa (C6H12O6) dan oksigen (O2) menggunakan energi matahari.
2. Dekomposisi:
• Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O
• 2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O
3. Subtitusi tunggal
1 elemen digantikan oleh satu elemen murni dalam satu komponen menghasilkan komponen baru dan 1 elemen murni
a. Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
b. 3AgNO3(aq)+Al(s) = Al(NO 3 ) 3 (aq) + 3 Ag (s)
4. Pembakaran:
CH 4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H 2 O(g)
5. Netralisasi
HCI(aq) + NaOH(aq) → NaCI(aq) + H2O(I)

Izin Menjawab pak
1.Reaksi Dekomposisi:
Satu reaktan terpecah menjadi dua atau lebih senyawa baru
a.
• Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O
• 2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O
2. Subtitusi Tunggal:
1 elemen digantikan oleh satu elemen murni dalam satu komponen menghasilkan komponen baru dan 1 elemen murni
• Cu + AgNO3 → CuNO3 + Ag
• Zn + H2S → H2 + ZnS
3. Subtitusi Ganda:
Subtitusi ganda
Dua komponen saling bertukar dan membentuk dua komponen baru
• Na 2 S + 2 HCl→ 2 NaCl + H 2 S
• HCl + NaOH → NaCl + H 2 O
4. Pembakaran:
Senyawa yang umum terjadi pada senyawa hidrokarbon
• C3H8 + 5O2 → 3CO2 + H2O
• C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O
5. Reaksi Netralisasi:
Reaksi asam dan basa dalam satu larutan yang menghasilkan garam dan air
• KOH + HCl → KCl + H2O
• Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

1. Sintesis
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g
2. Dekomposisi
Satu reaktan terpecah menjadi dua atau lebih senyawa baru
a. 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
3. Reaksi Substitusi Tunggal
a. CH3-CH3 + Br2 → CH3-CH2-Br + HBr
a. CH3-CH2Cl + CH3ONa → CH3-CH3-O-CH3 + NaCl
4. Substitusi Gugus Fungsi dalam Senyawa Aromatik:
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
Dalam reaksi ini, satu atom hidrogen pada cincin benzena digantikan oleh atom bromin, membentuk bromobenzena dan asam bromhidri
5. Pembakaran Hidrogen:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)
Hidrogen gas bereaksi dengan oksigen gas untuk membentuk air.
6. Reaksi Netralisasi Asam Sulfat (H2SO4) dan Natrium Hidroksida (NaOH):
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
Asam sulfat bereaksi dengan natrium hidroksida membentuk natrium sulfat dan air.

1.Pembakaran
> C7H16+1102 → 7CO2+8H2O
> 2C8H18+25O2 → 16CO2 + 18H2O

2. Dekomposisi
> CaCO3 → CaO + CO2
> 2H2O2 → 2H2O + O2

3. Netralisasi
> HCL + NaOH → NaCL + H2O
> CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

4. Subtitusi Tunggal
> CH3 - CH2 - OH + H - CL → CH3 - CH2 - CL
> CH2 = CH2 + HBr → CH3 - CH2 - Br

5. Subtitusi Ganda
> CH3 - CH2 - CH3 + Br2 → CH3 - CH (Br) - CH2Br
> 2NaBr (aq) + Cl (q) → 2NaCl (aq) + Br2 (l)